Felidéző gyakorlás
Az ellenőrzött 2026. tavaszi emelt B-feladatlista 69 tételéből hány elvégzendő és hány nem elvégzendő?
Válassz, indokold magadban, majd csak ezután fedd fel a magyarázatot.
Válaszolj a kérdésre, majd ellenőrizd a válaszod, és olvasd el a magyarázatot. Ebben a gyakorló nézetben a válaszokat nem mentjük.
Munkarend és elsősegély
Tiszta köpeny, védőszemüveg és a feladat szerint kesztyű; rendezett munkahely; étel/ital tilos; csak felügyelettel dolgozz. Gyúlékony anyag nem kerülhet lefolyóba, nehézfémes és halogénezett hulladék külön gyűjtendő.
Expozíció esetén: azonnal szólj, használd a szem-/biztonsági zuhanyt, öblíts bő vízzel a helyi biztonsági adatlap és elsősegélyrend szerint. Ne kísérelj meg sav–bázis „semlegesítést” a szemen vagy bőrön. Az éves hivatalos tájékoztató felsorol készenlétben tartandó híg oldatokat is; ez nem írja felül a korszerű, azonnali vízöblítési és orvosi protokollt.
B-válasz váza
mód → veszély → eljárás → megfigyelés → modell → egyenlet → következtetés → hulladék
1–10. kísérlet és kísérletelemzés
| Feladat és mód | Eljárás és megfigyelés | Magyarázat és egyenlet | Biztonság |
|---|---|---|---|
| 1. Kálium-nitrát oldáshője elvégzendő | Eljárás: Mérd meg kb. 50 cm3 víz hőmérsékletét, oldj fel benne két kanál KNO3-at, közben kövesd a hőmérsékletet. Tapasztalat: Az oldat lehűl. | Magyarázat: Az oldódás endoterm; a rácsbontás energiaigénye nagyobb a hidratáció során felszabaduló energiánál. Az energiadiagramon az oldat magasabban van. Egyenlet: KNO3(s) → K+(aq) + NO3−(aq) | Szemüveg, kesztyű; a hőmérőt ne használd keverőbotként; hulladékgyűjtő. |
| 2. Aceton, víz és benzin azonosítása elvégzendő | Eljárás: Válassz jódot. Figyeld a jód színét/oldódását, majd a folyadékokat kis részletekben egymással elegyítsd. Tapasztalat: A benzinben a jód ibolya színű és jól oldódik; vízzel külön fázist ad. Az aceton a vízzel és a benzinnel is elegyedik. | Magyarázat: A jód apoláris oldószerben molekulárisan oldódik; a kölcsönös oldhatóság mintázata azonosítja a három mintát. Egyenlet: Nincs szükséges kémiai reakció; oldódás és elegyedés történik. | Benzin és aceton gyúlékony; nincs láng; kis mennyiség, zárt hulladékgyűjtő, közvetlen szagolás nélkül. |
| 3. Víz–benzin–éter és jód megoszlása elvégzendő | Eljárás: Rétegezz vizet benzinnel, illetve éterrel, rázd össze, adj kevés jódot; végül a két rendszert összeöntve ismét rázd össze. Tapasztalat: Mindkét eset két fázisú. A jód főként a szerves fázisban ibolya. Benzin a víz felett, éter szintén felette; összeöntéskor a szerves folyadékok közös felső fázist adnak. | Magyarázat: A jód apoláris és a szerves fázist kedveli; ρ(víz)>ρ(benzin), ρ(víz)>ρ(éter). Egyenlet: Fizikai megoszlás, nincs nettó reakció. | Éter és benzin nagyon gyúlékony; elszívás/szellőzés, nincs gyújtóforrás, szerves hulladék külön. |
| 4. Halogenidionok kiszorítása klórral nem elvégzendő | Eljárás: A leírás szerint Cl2-t vezetnek KI-, illetve KBr-oldatba, majd CCl4-gyel extrahálnak. Tapasztalat: KI-nál az alsó CCl4-fázis ibolya (I2), KBr-nál barna/narancsos (Br2). | Magyarázat: A klór mindkét halogenidiont oxidálja; a halogén az apoláris, nagyobb sűrűségű CCl4-fázisba kerül. Egyenlet: Cl2+2I−→2Cl−+I2; Cl2+2Br−→2Cl−+Br2 | Cl2 mérgező, CCl4 toxikus; kizárólag leírás alapján, elszívóban bemutatható. |
| 5. Sebbenzin, etil-acetát és etanol elvégzendő | Eljárás: Vizsgáld kis mennyiségeiket vízzel és Lugol-oldattal; használd az elegyedést és a jódszín megoszlását. Tapasztalat: Etanol vízzel korlátlanul elegyedik; sebbenzin külön, jóddal ibolya fázist ad; etil-acetát korlátozottan elegyedik és a szerves fázisban oldja a jódot. | Magyarázat: A polaritás és hidrogénkötés-képesség eltérése adja az oldhatósági mintázatot. Egyenlet: Fizikai oldódás/megoszlás. | Mindhárom szerves folyadék gyúlékony; nincs láng, szag alapján önmagában nem azonosítunk. |
| 6. NaCl, NaOH és KNO3 oldáshő alapján elvégzendő | Eljárás: Azonos anyagmennyiségeket oldj azonos közelítő vízmennyiségben, kézzel csak a kémcső külső hőérzetét/megfelelő hőmérést használd. Tapasztalat: NaOH erősen melegít; KNO3 erősen hűt; NaCl csak enyhén hűt. | Magyarázat: ΔHold: NaOH −42, KNO3 +35, NaCl +4 kJmol; az előjel és nagyság azonosít. Egyenlet: NaOH(s)→Na++OH−; KNO3(s)→K++NO3−; NaCl(s)→Na++Cl− | NaOH maró; szemüveg, kesztyű, fröccsenés kerülése. |
| 7. Ammónia- és HCl-szökőkút nem elvégzendő | Eljárás: A leírt gázzal töltött lombikba indikátoros víz jut; a kezdeti oldódás nyomáscsökkenést indít. Tapasztalat: A víz felszökik. NH3 esetén fenolftalein rózsaszín; HCl esetén megfelelő sav-bázis indikátor savas színt ad. | Magyarázat: A gázok nagy vízoldhatósága csökkenti a lombik nyomását. NH3 bázis, HCl sav a vízben. Egyenlet: NH3+H2O⇌NH4++OH−; HCl+H2O→H3O++Cl− | Maró/irritáló gázok; csak leírt vagy elszívós bemutatás, a lombik legyen ép. |
| 8. H2O2 bomlása MnO2-katalizátorral elvégzendő | Eljárás: Kevés hidrogén-peroxidhoz adj MnO2-t; a gázt parázsló pálcával vizsgáld tanári utasítás szerint. Tapasztalat: Erős pezsgés, melegedés lehet; a parázsló pálca fellobban. | Magyarázat: MnO2 katalizálja a H2O2 bomlását, O2 keletkezik; a katalizátor nem fogy el. Egyenlet: 2H2O2→2H2O+O2 | Oxidálószer; szemüveg, kesztyű, kis mennyiség; a pálcát csak felügyelettel használd. |
| 9. NO2/N2O4 egyensúly nem elvégzendő | Eljárás: Zárt gázampullák hőmérsékletét, illetve egy zárt fecskendő térfogatát változtatják. Tapasztalat: Hűtésre halványul, melegítésre sötétedik. Hirtelen összenyomáskor először sötétedés, majd az egyensúly beálltával halványulás figyelhető meg. | Magyarázat: 2NO2⇌N2O4 exoterm és a termékoldalon kevesebb gázrészecske van. A pillanatnyi koncentrációnövekedést az egyensúlyi eltolódástól különítsd el. Egyenlet: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g); ΔH<0 | NO2 mérgező; kizárólag sértetlen zárt rendszer leírása/bemutatása. |
| 10. HCl-, NaCl- és HNO3-oldat elvégzendő | Eljárás: Mérj pH-t, majd külön mintákhoz adj AgNO3-oldatot. Tapasztalat: NaCl közel semleges; a két sav savas. HCl és NaCl fehér AgCl-csapadékot ad, HNO3 nem. | Magyarázat: A pH választja le a NaCl-ot; a Cl−-próba különíti el a két savat. Egyenlet: Ag++Cl−→AgCl(s) | Savas és AgNO3-oldat; szemüveg, kesztyű, ezüsttartalmú hulladék külön. |
11–20. kísérlet és kísérletelemzés
| Feladat és mód | Eljárás és megfigyelés | Magyarázat és egyenlet | Biztonság |
|---|---|---|---|
| 11. Na2CO3, NaCl és Al2(SO4)3 pH-val elvégzendő | Eljárás: Oldd a szilárd mintákat azonos vízmennyiségben, majd pH-papírral vizsgáld. Tapasztalat: Na2CO3 lúgos, NaCl közel semleges, Al2(SO4)3 savas. | Magyarázat: CO32− bázikus hidrolízise OH−-t, a hidratált Al3+ savi hidrolízise H3O+-t eredményez. Egyenlet: CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−; [Al(H2O)6]3++H2O⇌[Al(H2O)5OH]2++H3O+ | Oldatokat kis mennyiségben; szemüveg, kézmosás. |
| 12. Körülbelül 5%-os HCl, HNO3 és NaOH elvégzendő | Eljárás: Indikátorral különítsd el a lúgot, majd a két sav külön mintáján Cl−-próbát végezz AgNO3-tal. Tapasztalat: NaOH lúgos indikátorszínt ad; HCl fehér AgCl-csapadékot, HNO3 nem. | Magyarázat: A sav–bázis és csapadékképződés ortogonális bizonyítékot ad. Egyenlet: Ag++Cl−→AgCl(s) | Maró oldatok; szemüveg, kesztyű, cseppenkénti adagolás. |
| 13. AgNO3, Na2CO3 és NaOH elvégzendő | Eljárás: pH-papír után a mintákat páronként vagy kijelölt módon reagáltasd. Tapasztalat: AgNO3 közel semleges; NaOH és Na2CO3 lúgos. Ag+ karbonáttal halványsárga Ag2CO3-, OH−-dal barna Ag2O-csapadékot ad. | Magyarázat: Az ezüst-hidroxid instabil, oxidra és vízre bomlik. Egyenlet: 2Ag++CO32−→Ag2CO3(s); 2Ag++2OH−→Ag2O(s)+H2O | AgNO3 foltot/marást okozhat; ezüsthulladék külön. |
| 14. NaNO3, AgNO3 és Na2CO3 elvégzendő | Eljárás: Használj pH-papírt, majd a lúgos karbonátmintát add a két közel semleges oldathoz. Tapasztalat: Na2CO3 lúgos; AgNO3-mal csapadékot ad, NaNO3-mal nem. | Magyarázat: A karbonát hidrolízise azonosítja a reagenst, az Ag2CO3 képződése az Ag+-oldatot. Egyenlet: 2Ag++CO32−→Ag2CO3(s) | Ezüsttartalmú hulladék külön; kis mennyiségek. |
| 15. Na2CO3, KBr és CaCO3 fehér por elvégzendő | Eljárás: Vizsgáld vízoldhatóságukat, majd külön mintákhoz adj híg HCl-t; szükség esetén bromidpróbát. Tapasztalat: CaCO3 vízben nem oldódik és savra pezseg; Na2CO3 oldódik és savra pezseg; KBr oldódik, savra nincs gáz. | Magyarázat: A karbonát sav hatására CO2-t fejleszt; az oldhatóság választja szét a két karbonátot. Egyenlet: CO32−+2H3O+→CO2+3H2O | Sav adagolása cseppenként; a gáz felé ne hajolj. |
| 16. Na2CO3, NaNO3 és Na3PO4 elvégzendő | Eljárás: Mérj pH-t, majd savanyításAgNO3 vagy más kijelölt csapadékpróba kombinációjával azonosíts. Tapasztalat: NaNO3 közel semleges; karbonát és foszfát lúgos. Karbonát savra pezseg, foszfát nem; Ag+-ionnal eltérő csapadékok képződnek. | Magyarázat: A hidrolízis és a gázfejlődés választja szét a mintákat. Egyenlet: CO32−+2H3O+→CO2+3H2O; 3Ag++PO43−→Ag3PO4(s) | Savasítás után AgNO3-próbát csak a tervezett sorrendben; ezüsthulladék külön. |
| 17. Redox-, gáz- és csapadékreakció tervezése elvégzendő | Eljárás: A H2SO4, HCl, Ba(NO3)2, Zn és CaCO3 készletből tervezz három külön bizonyító reakciót. Tapasztalat: Zn savban H2-t fejleszt; CaCO3 savban CO2-t; Ba2+ és SO42− fehér BaSO4-csapadékot ad. | Magyarázat: A reakciók hajtóereje elektronátmenet, gázképződés, illetve rosszul oldódó csapadék. Egyenlet: Zn+2H3O+→Zn2++H2+2H2O; CO32−+2H3O+→CO2+3H2O; Ba2++SO42−→BaSO4 | Báriumsó és savak veszélyesek; kis mennyiség, elkülönített nehézfémhulladék. |
| 18. Ammóniaoldat és NaOH-oldat megkülönböztetése elvégzendő | Eljárás: Adj olyan fémionoldatot (például CuSO4) külön mintákhoz, majd reagensfelesleget. Tapasztalat: Mindkettő kezdetben Cu(OH)2-csapadékot adhat; ammóniafeleslegben mélykék komplex oldja, NaOH-feleslegben nem. | Magyarázat: NH3 bázis és ligandum is; OH− csak a csapadékképzést okozza ebben a példában. Egyenlet: Cu2++2OH−→Cu(OH)2; Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+ | Ammóniagőz irritáló; ne szagold közvetlenül, rézhulladék külön. |
| 19. CuSO4 és ammónia adagolási sorrend elvégzendő | Eljárás: Az egyik kémcsőben CuSO4-hoz adj NH3-at fokozatosan, a másikban ammóniafelesleghez adj kevés CuSO4-ot. Tapasztalat: Kis NH3-nál világoskék csapadék, feleslegben mélykék oldat; fordított sorrendben a csapadék köztesen kevésbé látható. | Magyarázat: NH3 vízzel OH−-t ad, majd ligandumként stabil komplexet képez; az egyensúly és lokális koncentráció miatt számít a sorrend. Egyenlet: Cu2++2OH−→Cu(OH)2; Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+ | Ammóniát elszívás/szellőzés mellett; réztartalmú hulladék külön. |
| 20. FeSO4/CuSO4 és vas/réz elvégzendő | Eljárás: Meríts rézlemezt FeSO4-ba, vaslemezt CuSO4-ba, figyeld a lemezt és oldatszínt. Tapasztalat: Cu Fe2+-oldatban nem reagál; vason vöröses réz válik le, a kék Cu2+-szín halványul és zöldes Fe2+ keletkezik. | Magyarázat: A Fe kevésbé nemes a Cu-nál, ezért redukálja a Cu2+-iont. Egyenlet: Fe+Cu2+→Fe2++Cu | Fémionos oldatok és szilárd hulladék külön; csiszolásnál szemvédelem. |
21–30. kísérlet és kísérletelemzés
| Feladat és mód | Eljárás és megfigyelés | Magyarázat és egyenlet | Biztonság |
|---|---|---|---|
| 21. Cink és ólom azonosítása FeSO4-oldattal és mérleggel nem elvégzendő | Eljárás: A leírt azonos tömegű lemezeket FeSO4-oldatba merítik és tömegváltozásukat értelmezik. Tapasztalat: Zn reagál Fe2+-ionnal: vas válik le, cink oldódik; a moláris tömegek miatt a lemez tömege nőhet. Pb esetén a reakció iránya standardpotenciál alapján nem kedvező. | Magyarázat: A standardpotenciál és az egy mol fémcsere tömegkülönbsége együtt azonosít. Egyenlet: Zn+Fe2+→Zn2++Fe | Ólom mérgező; csak leírás alapján, nehézfémhulladék-kezeléssel. |
| 22. NaCl-oldat elektrolízise nem elvégzendő | Eljárás: Grafitelektródos elektrolízist és KI-keményítős papírral végzett gázazonosítást kell elemezni. Tapasztalat: Katódon H2, anódon klór fejlődik; katódtér lúgosodik. A klór a nedves KI-keményítős papírt a felszabaduló jód miatt kékre színezi, majd fehérítheti. | Magyarázat: Víz redukciója és Cl− oxidációja versenyez; a termékek szétválasztása szükséges. Egyenlet: 2H2O+2e−→H2+2OH−; 2Cl−→Cl2+2e−; Cl2+2I−→2Cl−+I2 | Klór és H2 veszélyes; kizárólag elszívós, felügyelt leírás/bemutatás. |
| 23. 9 V-os elem pólusainak azonosítása elvégzendő | Eljárás: Na2SO4- és fenolftalein-oldattal nedvesített papírhoz érintsd a pólusokat a megadott módon. Tapasztalat: A negatív pólus környezetében rózsaszín jelenik meg. | Magyarázat: A katódon víz redukálódik és OH− keletkezik; ez az elektrolizálócellában a negatív pólus. Egyenlet: 2H2O+2e−→H2+2OH− | Csak kisfeszültségű elem; pólusokat ne zárd rövidre; nedves kézzel ne érints csupasz vezetéket. |
| 24. Magnézium vízben és sósavban elvégzendő | Eljárás: Tegyél tiszta Mg-szalagot indikátoros vízbe, másikat híg HCl-be; figyeld szobahőmérsékleten. Tapasztalat: Vízben lassú reakció/kevés buborék és helyi lúgosodás; HCl-ben gyors H2-fejlődés és Mg oldódás. | Magyarázat: Az oxidréteg és kis [H+] lassítja a vizes reakciót; savban Mg oxidálódik, H3O+ redukálódik. Egyenlet: Mg+2H3O+→Mg2++H2+2H2O; Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2 | H2 gyúlékony; nincs nyílt láng; savval szemüveg és kesztyű. |
| 25. Higany(II)-kloriddal kezelt alumínium nem elvégzendő | Eljárás: A leírás az Al védő oxidrétegének higanyos roncsolása utáni levegő- és vízreakciót elemzi. Tapasztalat: Az alumínium gyorsan oxidálódik, melegedhet, fehér oxid/hidroxid képződik, vízzel H2 fejlődhet. | Magyarázat: A higany amalgámképződéssel megszünteti a passzív réteg folytonosságát. Egyenlet: 4Al+3O2→2Al2O3; 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2 | HgCl2 erősen mérgező és környezetveszélyes; kizárólag leírás, higanyhulladék-kezelés. |
| 26. NaOH, víz és HCl azonosítása kalciummal elvégzendő | Eljárás: Fenolftaleint és kis Ca-darabot használj külön mintákon tanári utasítás szerint. Tapasztalat: NaOH eleve rózsaszín; HCl színtelen és Ca-val gyorsan H2-t fejleszt, miközben nem válik tartósan rózsaszínné; víz Ca-val lassabban reagál, Ca(OH)2 miatt rózsaszín lehet. | Magyarázat: A kalcium savval és vízzel is hidrogént fejleszt, de a pH-időbeli mintázat különbözik. Egyenlet: Ca+2H3O+→Ca2++H2+2H2O; Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2 | Kalcium és H2 miatt nincs láng; csipesz, kis darab, védőszemüveg. |
| 27. CuO, grafit és Zn por elvégzendő | Eljárás: Adj híg HCl-t külön mintákhoz; amely nem reagál, azt a megadott hevítési/megfigyelési tervvel különítsd el. Tapasztalat: Zn pezseg és oldódik; CuO fekete szilárd anyaga kékeszöld Cu2+-oldattá oldódik gáz nélkül; grafit változatlan. | Magyarázat: Zn redoxireakciót, CuO sav–bázis reakciót ad, C híg HCl-lel nem reagál. Egyenlet: Zn+2H3O+→Zn2++H2+2H2O; CuO+2H3O+→Cu2++3H2O | Por belégzését kerüld; sav, H2 és hevítés csak felügyelettel. |
| 28. CuO redukciója hidrogénnel nem elvégzendő | Eljárás: A leírásban előbb H2-vel kiöblítik a rendszert, pukkanópróbával ellenőrzik a levegő kiszorulását, majd hevítik a CuO-t. Tapasztalat: A fekete CuO vöröses rézzé alakul, vízcseppek képződnek. | Magyarázat: H2 redukálja a Cu(II)-oxidot; előzetes kiöblítés nélkül durranógáz robbanhat. Egyenlet: CuO+H2→Cu+H2O | Robbanásveszély; csak tanári bemutatás/leírás, a gázáramot hevítés előtt és hűlésig fenn kell tartani a hivatalos eljárás szerint. |
| 29. Brómos víz benzinnel és NaOH-dal elvégzendő | Eljárás: Külön mintákban rázd össze brómos vizet benzinnel, illetve adj hozzá híg NaOH-oldatot. Tapasztalat: Benzinnel a bróm a szerves fázisba kerül, annak színe erősödik; NaOH hatására a brómszín eltűnik. | Magyarázat: Az első fizikai megoszlás, a második diszproporcionálódási redoxireakció. Egyenlet: Br2+2OH−→Br−+BrO−+H2O | Brómos víz maró/illékony, benzin gyúlékony; elszívás, kesztyű, külön halogénezett hulladék. |
| 30. HCl, NaCl és NaOH több reagenssel elvégzendő | Eljárás: Indikátor/pH, majd AgNO3 és szükség esetén Al segítségével tervezz minimális azonosítási sort. Tapasztalat: NaOH lúgos; HCl savas; NaCl közel semleges. HCl és NaCl AgCl-csapadékot ad, ezért a pH dönt közöttük; Al savban és lúgban H2-t fejleszthet. | Magyarázat: Sav–bázis jel és Cl−-próba együtt elég; a több reagens közül nem kell mindet használni. Egyenlet: Ag++Cl−→AgCl; 2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2 | Maró oldatok és H2; a legegyszerűbb biztonságos tesztsort válaszd. |
31–40. kísérlet és kísérletelemzés
| Feladat és mód | Eljárás és megfigyelés | Magyarázat és egyenlet | Biztonság |
|---|---|---|---|
| 31. H2O2, KI és keményítő elvégzendő | Eljárás: KI- és keményítőoldathoz adj kevés savasított H2O2-t a megadott sorrendben. Tapasztalat: Kék/feketésszín jelenik meg. | Magyarázat: H2O2 oxidálja I−-ot I2-vé; a jód/trijodid keményítővel színes komplexet képez. Egyenlet: H2O2+2I−+2H3O+→I2+4H2O | Oxidálószer és sav; kis mennyiség, szemüveg, kesztyű. |
| 32. Vörös és fehér foszfor nem elvégzendő | Eljárás: A leírt hevítési/gyújtási kísérletben a két módosulat reakciókészségét és égéstermékét kell összevetni. Tapasztalat: A fehér foszfor könnyen/öngyulladó, a vörös gyulladási hőmérséklete nagyobb; fehér füstös foszfor(V)-oxid képződik. | Magyarázat: A P4 molekulák feszült szerkezete reakcióképesebb a polimeres vörös foszfornál. Egyenlet: P4+5O2→P4O10 | Fehér foszfor súlyosan mérgező és öngyulladó; kizárólag leírás. |
| 33. NaHSO4, NaHCO3 és Na2SO4 elvégzendő | Eljárás: Oldd a mintákat és használj indikátort; savas minta segítségével ellenőrizd a hidrogén-karbonátot. Tapasztalat: NaHSO4 savas, Na2SO4 közel semleges, NaHCO3 enyhén lúgos; NaHSO4 és NaHCO3 összekeverésekor CO2 fejlődik. | Magyarázat: HSO4− savként, HCO3− amfoter/bázikus részecskeként viselkedik. Egyenlet: HSO4−+HCO3−→SO42−+CO2+H2O | Kis mennyiség; a fejlődő gáz felé ne hajolj. |
| 34. Kétkomponensű por keverékének azonosítása elvégzendő | Eljárás: A SiO2, CaCO3, NaCl, KNO3 közül választott keveréket oldhatóság, szűrés, sav- és AgNO3-próba alapján bontsd szét. Tapasztalat: Vízzel az oldható és oldhatatlan rész elválik; CaCO3 savra pezseg, SiO2 nem; Cl− AgCl-csapadékot ad, NO3− nem. | Magyarázat: A műveleti sor előbb fizikai elválasztást, majd szelektív kémiai próbát használ. Egyenlet: CaCO3+2H3O+→Ca2++CO2+3H2O; Ag++Cl−→AgCl | Sav és AgNO3; szűrőpapír/hulladék megfelelő gyűjtése. |
| 35. Gázpárok: NH4Cl-füst és NO2 nem elvégzendő | Eljárás: A leírt hengerekben gázokat párosítanak; egyik pár fehér füstöt, másik barna gázt ad. Tapasztalat: NH3 és HCl fehér NH4Cl-füstöt képez; NO és O2 barna NO2-vé reagál. A gázok oldódása/nyomása miatt a hengerek összetapadhatnak. | Magyarázat: Sav–bázis aeroszol, illetve redoxireakció adja a két jelenséget. Egyenlet: NH3+HCl→NH4Cl(s); 2NO+O2→2NO2 | NH3, HCl, NO2 irritáló/mérgező; kizárólag leírás. |
| 36. CaO, P4O10, CaCO3 és KNO3 adatértelmezés nem elvégzendő | Eljárás: Oldhatósági és indikátoradatok táblázatából következtess az anyagokra. Tapasztalat: CaO vízzel lúgos oldat/szuszpenzió és hő; P4O10 savas oldat; CaCO3 rosszul oldódik; KNO3 oldódik közel semlegesen. | Magyarázat: Bázikus és savas oxid vízreakciója, illetve oldhatóság különíti el a négyet. Egyenlet: CaO+H2O→Ca(OH)2; P4O10+6H2O→4H3PO4 | P4O10 erős vízelvonó; a feladat nem elvégzendő. |
| 37. HCl, HNO3 és NaCl elvégzendő | Eljárás: pH-papír és AgNO3 segítségével tervezz kétlépcsős azonosítást. Tapasztalat: NaCl semleges; két sav savas. HCl és NaCl AgCl-csapadékot ad, HNO3 nem. | Magyarázat: pH és Cl−-próba kombinációja egyértelmű. Egyenlet: Ag++Cl−→AgCl(s) | Sav és ezüst-nitrát; szemüveg, kesztyű, ezüsthulladék. |
| 38. FeCl3 reakciói NaOH/HCl és KI/benzinnel elvégzendő | Eljárás: Az egyik részlethez NaOH-t, majd HCl-t; másikhoz KI-t, majd benzint adj. Tapasztalat: Barna Fe(OH)3-csapadék savra oldódik. KI hatására I2 keletkezik, amely a benzinfázist ibolyásra/barnásra színezi; Fe3+ Fe2+-vé redukálódik. | Magyarázat: Sav–bázis csapadékoldás és redoxi/extrakció külön részfolyamat. Egyenlet: Fe3++3OH−→Fe(OH)3; Fe(OH)3+3H3O+→Fe3++6H2O; 2Fe3++2I−→2Fe2++I2 | Benzin gyúlékony, vas/jódos hulladék külön; nincs láng. |
| 39. KMnO4 és tömény HCl nem elvégzendő | Eljárás: A leírt reakcióban fejlődő gázt nedves színes papírral vizsgálják. Tapasztalat: Sárgászöld klór fejlődik; a nedves színes papír előbb változhat, majd kifehéredik. | Magyarázat: MnO4− savas közegben Mn2+-ig redukálódik, Cl− klórrá oxidálódik; a hipoklórossav oxidáló fehérítő. Egyenlet: 2MnO4−+16H++10Cl−→2Mn2++5Cl2+8H2O | Tömény HCl és Cl2 súlyos veszély; kizárólag leírás, elszívó. |
| 40. Desztillált víz, csapvíz és CaCl2-oldat szappannal elvégzendő | Eljárás: Azonos térfogatú mintákhoz azonos szappanoldatot adj és azonos módon rázd. Tapasztalat: Desztillált vízben legtöbb tartós hab; csapvízben kevesebb; CaCl2-ben legkevesebb és pelyhes csapadék. | Magyarázat: Ca2+ rosszul oldódó zsírsavsót képez, csökkenti az aktív tenzidet. Egyenlet: Ca2++2RCOO−→(RCOO)2Ca(s) | Csúszásveszély; kiömlést azonnal töröld fel. |
41–50. kísérlet és kísérletelemzés
| Feladat és mód | Eljárás és megfigyelés | Magyarázat és egyenlet | Biztonság |
|---|---|---|---|
| 41. SO2 reakciója Lugollal és H2S-vízzel nem elvégzendő | Eljárás: Na2SO3-ra HCl-t adva SO2-t fejlesztenek, majd külön Lugol- és H2S-oldatba vezetik. Tapasztalat: A jód színe eltűnik; H2S-vízben sárga kén válik ki. | Magyarázat: SO2 mindkét reakcióban redoxipartner: I2-t redukál, H2S-sel komproporcionál elemi kénné. Egyenlet: SO2+I2+2H2O→SO42−+2I−+4H+; SO2+2H2S→3S+2H2O | SO2 és H2S mérgező; kizárólag elszívós leírás. |
| 42. Kén hevítése és amorf kén nem elvégzendő | Eljárás: A leírás szerint a ként olvadáson át forrásközelig melegítik, majd hideg vízbe öntik. Tapasztalat: Az olvadék előbb híg, majd sötét és nagyon viszkózus, tovább melegítve hígabb; gyors hűtésre rugalmas amorf kén keletkezik. | Magyarázat: S8-gyűrűk felnyílása és láncpolimerizáció változtatja a viszkozitást; gyors hűtés gátolja a kristályosodást. Egyenlet: S8 ⇌ láncos Sn (szerkezeti átalakulás) | Forró kén éghet és SO2-t ad; kizárólag tanári bemutatás/leírás, hő- és füstveszély. |
| 43. Na2S, Na2SO3 és Na2CO3 savas gázai nem elvégzendő | Eljárás: HCl hozzáadásakor fejlődő gázokat Lugol-oldattal vizsgálják. Tapasztalat: H2S és SO2 elszínteleníti/redukálja a jódot, CO2 nem; a két redukáló gáz további szelektív próbával vagy jellegzetes reakcióval különítendő el, nem szagolással. | Magyarázat: S2−→H2S, SO32−→SO2, CO32−→CO2; a jód redoxiprómba. Egyenlet: S2−+2H3O+→H2S+2H2O; SO32−+2H3O+→SO2+3H2O; CO32−+2H3O+→CO2+3H2O | H2S és SO2 mérgező; közvetlen szagolás tilos, csak leírás. |
| 44. FeS-ből H2S, ezüstion és égés nem elvégzendő | Eljárás: A leírás H2S-fejlesztést, AgNO3-oldatba vezetést és égetést mutat. Tapasztalat: Fekete Ag2S-csapadék keletkezik; H2S égésekor kékes láng és SO2víz, oxigénhiányban kén is lehet. | Magyarázat: Szulfid savasítása H2S-t ad; Ag2S nagyon rosszul oldódik; az égés redoxi. Egyenlet: FeS+2H3O+→Fe2++H2S+2H2O; 2Ag++H2S→Ag2S+2H+; 2H2S+3O2→2SO2+2H2O | H2S erősen mérgező, Ag-só környezetveszélyes; csak leírás. |
| 45. Ammónia higany felett és aktív szén nem elvégzendő | Eljárás: NH4Cl és tömény NaOH reakciójával NH3-t fejlesztenek, higany felett fogják fel, majd aktív szenet adnak. Tapasztalat: Az ammónia nem oldódik jelentősen a higanyban; aktív szénen adszorbeálódik, a gáznyomás csökkenhet és a higanyszint emelkedik. | Magyarázat: A nagy fajlagos felületű aktív szén adszorpciója távolítja el a gázt. Egyenlet: NH4++OH−→NH3+H2O | Higany és tömény lúg súlyos veszély, NH3 irritáló; kizárólag leírás. |
| 46. Nátrium és kálium vízben nem elvégzendő | Eljárás: A leírt bemutatóban kis fémdarabokat vízre helyeznek indikátor mellett. Tapasztalat: Mindkettő úszik, mozog, H2-t fejleszt és lúgos oldatot ad; K hevesebb, gyakran ibolyás lánggal gyullad. | Magyarázat: Lefelé csökken az ionizációs energia, nő a reakciókészség. Egyenlet: 2Na+2H2O→2NaOH+H2; 2K+2H2O→2KOH+H2 | Tűz- és robbanásveszély; kizárólag tanári bemutatás/leírás, védőpajzzsal. |
| 47. MgSO4 és Al2(SO4)3 NaOH-dal elvégzendő | Eljárás: Adj NaOH-ot cseppenként, majd feleslegben a két oldathoz; szükség esetén a feloldódott mintát savanyítsd. Tapasztalat: Mindkettő fehér csapadékot ad; Al(OH)3 lúgfeleslegben oldódik, Mg(OH)2 nem. Savra mindkettő oldódik. | Magyarázat: Al(OH)3 amfoter és hidroxokomplexet képez; Mg(OH)2 bázikus. Egyenlet: Al3++3OH−→Al(OH)3; Al(OH)3+OH−→[Al(OH)4]−; Mg2++2OH−→Mg(OH)2 | NaOH maró; cseppenként adagolás, szemüveg, kesztyű. |
| 48. Tömény HNO3, H2SO4 és NaOH rézzel nem elvégzendő | Eljárás: A leírt azonosításban Cu-t tesznek a három tömény oldatba megfelelő elszívás mellett. Tapasztalat: HNO3-ban barna NO2 és kék Cu2+-oldat; forró tömény H2SO4-ban SO2 és kék oldat; NaOH-ban nincs reakció. | Magyarázat: A két oxidáló sav eltérő redukciós terméke azonosít, a réz nem amfoter. Egyenlet: Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O; Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O | Tömény savak és mérgező gázok; kizárólag leírás/elszívós tanári bemutatás. |
| 49. CaO és CaCO3 hiányos megfigyelés javítása nem elvégzendő | Eljárás: A leírásban egy kezdő vízzel és HCl-lel vizsgálta a porokat; egészítsd ki a hiányzó, döntő tapasztalatokat. Tapasztalat: CaO vízzel melegszik és lúgos Ca(OH)2-szuszpenziót ad; CaCO3 vízben változatlan. HCl-lel mindkettő oldódik, de csak CaCO3 pezseg CO2 miatt. | Magyarázat: Sav–bázis reakció mindkettőnél, gázfejlődés csak karbonátnál. Egyenlet: CaO+2H3O+→Ca2++3H2O; CaCO3+2H3O+→Ca2++CO2+3H2O | CaO maró és vízzel exoterm; savval szemvédelem; a feladat nem elvégzendő. |
| 50. Jódos víz, metilnarancs és FeCl3 elvégzendő | Eljárás: A három színes oldatot pozitív kémiai reakciókkal, nem pusztán szín alapján azonosítsd a megadott reagensekkel. Tapasztalat: Keményítő a jódos oldattal kék; sav/lúg metilnarancs-színváltást ad; Fe3+ OH−-dal barna Fe(OH)3-csapadékot képez. | Magyarázat: Komplexképződés, indikátoregyensúly és csapadékképzés három független bizonyíték. Egyenlet: Fe3++3OH−→Fe(OH)3(s) | Jód és FeCl3 irritáló/foltot hagy; kis mennyiség, kesztyű. |
51–60. kísérlet és kísérletelemzés
| Feladat és mód | Eljárás és megfigyelés | Magyarázat és egyenlet | Biztonság |
|---|---|---|---|
| 51. Etén előállítása etanolból nem elvégzendő | Eljárás: A leírás szerint etanolt tömény H2SO4 jelenlétében forró homokon kb. 160 °C-on víztelenítenek, a gázt égetik/brómos vízzel vizsgálják. Tapasztalat: Színtelen etén fejlődik, világító/kormozóbb lánggal ég, brómos vizet elszíntelenít. | Magyarázat: Savkatalizált elimináció ad C=C kötést; a bróm addícionál. Egyenlet: C2H5OH→C2H4+H2O; C2H4+Br2→BrCH2CH2Br | Tömény sav, forró üveg és gyúlékony gáz; kizárólag leírás/tanári bemutatás. |
| 52. Acetilén kalcium-karbidból nem elvégzendő | Eljárás: A leírás CaC2 és víz reakciójával etint fejleszt, majd égését és brómos víz reakcióját vizsgálja. Tapasztalat: Gáz fejlődik, kormozó lánggal ég; a brómos víz elszíntelenedik. | Magyarázat: A C≡C addícióra hajlamos; a nagy C:H arány és oxigénhiány kormozást okoz. Egyenlet: CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2; C2H2+2Br2→C2H2Br4 | Gyúlékony gáz és szennyezett karbid veszélyes; kizárólag leírás. |
| 53. Hexén, hexán és benzol brómos vízzel/égéssel nem elvégzendő | Eljárás: A leírt próbákban előbb brómos vizet, majd égési megfigyelést használnak. Tapasztalat: Hexén elszínteleníti a brómos vizet; hexán és benzol katalizátor/UV nélkül nem. Benzol kormozóbban ég, de az égés önmagában kevésbé szelektív. | Magyarázat: Lokalizált C=C addíciót ad; alkán és aromás rendszer az adott körülmények közt nem. Egyenlet: C6H12+Br2→C6H12Br2 | Benzol rákkeltő, mindhárom gyúlékony, bróm veszélyes; csak leírás. |
| 54. Etil-klorid hidrolízise és AgCl-próba nem elvégzendő | Eljárás: A leírás összeveti a vízzelAgNO3-tal történő közvetlen próbát és a NaOH-os melegítés, savanyítás utáni AgNO3-próbát. Tapasztalat: Közvetlenül nincs AgCl; lúgos hidrolízis, majd salétromsavas savanyítás után fehér AgCl. Savanyítás nélkül barna Ag2O zavarhat. | Magyarázat: A kovalens C–Cl nem szabad Cl−; nukleofil szubsztitúció után lesz halogenidion. Az OH−-ot savanyítással el kell távolítani. Egyenlet: C2H5Cl+OH−→C2H5OH+Cl−; Ag++Cl−→AgCl; 2Ag++2OH−→Ag2O+H2O | Gyúlékony/illékony szerves anyag és Ag-só; csak leírás, megfelelő hulladék. |
| 55. Nátrium-acetát és nátrium-fenolát szódavízzel nem elvégzendő | Eljárás: CO2-t tartalmazó vizet adnak a két só oldatához. Tapasztalat: Fenolátból rosszabbul oldódó fenol válhat ki/zavarosodás jelenhet meg; acetátnál nincs hasonló kiválás. | Magyarázat: A szénsav erősebb a fenolnál, ezért protonálja a fenolátot; az ecetsavnál gyengébb, ezért az acetátot nem protonálja számottevően. Egyenlet: C6H5O−+H2CO3→C6H5OH+HCO3− | Fenol mérgező/maró; kizárólag leírás. |
| 56. Ecet és fenol NaHCO3-tal nem elvégzendő | Eljárás: A két savas mintához nátrium-hidrogén-karbonátot adnak. Tapasztalat: Ecetsavnál pezsgő CO2-fejlődés; fenolnál nincs számottevő gáz. | Magyarázat: Ecetsav erősebb a szénsavnál, fenol gyengébb; az egyensúly és gáz távozása csak az első reakciót hajtja. Egyenlet: CH3COOH+HCO3−→CH3COO−+CO2+H2O | Fenol veszélyes; csak leírás, közvetlen szagolás nélkül. |
| 57. Etanol és propán-2-ol CuO-val, majd Tollens-próbával nem elvégzendő | Eljárás: Forró CuO-val oxidálják az alkoholokat, majd a termékeket Tollens-reagenssel vizsgálják. Tapasztalat: Fekete CuO vörös Cu-vá redukálódik mindkettőnél. Etanolból etanal lesz és ezüsttükröt ad; propán-2-olból aceton lesz és nem ad. | Magyarázat: Primer alkohol aldehiddé, szekunder ketonná oxidálódik. Egyenlet: CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O; (CH3)2CHOH+CuO→(CH3)2CO+Cu+H2O | Forró eszköz, gyúlékony alkohol és frissen készített Tollens-reagens; csak leírás, Tollens-maradékot azonnal előírás szerint ártalmatlanítani. |
| 58. Metanol, hangyasav, piridin és víz nátriummal nem elvégzendő | Eljárás: A leírt anyagokhoz kis Na-darabot adnak, és a reakció sebességét/kémhatást értelmezik. Tapasztalat: Hangyasav hevesen, metanol lassabban H2-t fejleszt; víz is reagál és lúgosodik; piridin szárazon nem ad ilyen savas H-t. | Magyarázat: A protonleadási hajlam és közeg határozza meg a H2-fejlődést; víz reakciója NaOH-t ad. Egyenlet: 2HCOOH+2Na→2HCOONa+H2; 2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2; 2Na+2H2O→2NaOH+H2 | Nátrium, metanol és H2 tűzveszélyes; hangyasav maró; kizárólag leírás. |
| 59. Aceton és formalin elvégzendő | Eljárás: Frissen készített Tollens- vagy Fehling-reagenst adj külön mintákhoz, és a kijelölt módon melegíts. Tapasztalat: Formalin ezüsttükröt vagy téglavörös Cu2O-csapadékot ad; aceton negatív. | Magyarázat: A formaldehid aldehid, oxidálható; az aceton keton. Egyenlet: HCHO+[O]→HCOOH; általánosan RCHO+2Cu2++5OH−→RCOO−+Cu2O+3H2O | Formalin mérgező, reagensek maróak; kis mennyiség, elszívás; Tollens-reagenst nem tárolunk. |
| 60. Paraffin, szappan, borkősav és porcukor elvégzendő | Eljárás: Vizsgáld vízoldhatóságukat, pH-jukatNaHCO3-reakciójukat és kontrollált hevítésüket. Tapasztalat: Paraffin vízben nem oldódik; szappan habzó/lúgos; borkősav savas és HCO3−-tal pezseg; cukor oldódik és hevítve karamellizálódik/elszenesedik. | Magyarázat: Apolaritás, tenzidjelleg, sav–karbonát reakció és szénhidrát hőbomlás ad négy külön jelet. Egyenlet: H2A+2HCO3−→A2−+2CO2+2H2O (borkősav sematikusan) | Hevítés csak kis mintával; fröccsenés/forró üveg és éghető paraffin miatt felügyelet. |
61–69. kísérlet és kísérletelemzés
| Feladat és mód | Eljárás és megfigyelés | Magyarázat és egyenlet | Biztonság |
|---|---|---|---|
| 61. Brómos víz benzinnel és tömény hangyasavval elvégzendő | Eljárás: Külön kémcsőben rázd össze brómos vízzel a benzint, illetve add hangyasavhoz. Tapasztalat: Benzinnel színes szerves fázis marad; hangyasav a bróm színét kémiai reakcióban megszünteti, CO2 fejlődhet. | Magyarázat: Benzinnél megoszlás, hangyasavnál redoxireakció: HCOOH CO2-vé oxidálódik. Egyenlet: HCOOH+Br2→CO2+2HBr | Bróm, tömény hangyasav és benzin veszélyes/gyúlékony; elszívás, nincs láng. |
| 62. Nátrium-etoxid előállítása nem elvégzendő | Eljárás: Na-t reagáltatnak abszolút etanollal, az oldószert elpárologtatják, majd a szilárd etoxidot vízben oldják és pH-t mérnek. Tapasztalat: H2 fejlődik; fehér szilárd Na-etanolát marad; vizes oldata lúgos. | Magyarázat: Etanol gyenge savként reagál Na-mal; etoxid vízből protont vesz fel és OH−-ot képez. Egyenlet: 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2; C2H5O−+H2O→C2H5OH+OH− | Nátrium, etanol, H2 és bepárlás együtt nagy tűzveszély; kizárólag leírás. |
| 63. Tejsav, olajsav és glicerin adatokból nem elvégzendő | Eljárás: Vízoldhatósági, sűrűségi és pH-adatok alapján azonosíts. Tapasztalat: Tejsav vízzel elegyedik és savas; glicerin vízzel elegyedik és közel semleges, viszkózus; olajsav vízzel nem elegyedik és külön fázisú. | Magyarázat: A karboxilcsoport savassága, a három –OH erős hidratációja, illetve a hosszú apoláris lánc adja a mintázatot. Egyenlet: RCOOH+H2O⇌RCOO−+H3O+ | Olajsav/glicerin alacsonyabb kockázatú, tejsavoldat koncentrációfüggően irritáló; a feladat nem elvégzendő. |
| 64. Glükóz, karbamid és keményítő elvégzendő | Eljárás: Lugol-próbát, majd külön mintán Fehling-próbát végezz. Tapasztalat: Keményítő Lugollal kék; glükóz meleg Fehling-reagenssel téglavörös Cu2O-t ad; karbamid mindkettőre negatív. | Magyarázat: Jód–amilóz komplex és aldehid/redukáló cukor redoxireakció két szelektív jel. Egyenlet: RCHO+2Cu2++5OH−→RCOO−+Cu2O+3H2O | Fehling-próbánál forró vízfürdő/óvatos hevítés, szemüveg; rézhulladék külön. |
| 65. Só, tojásfehérje, glükóz és keményítő közül két minta elvégzendő | Eljárás: A kapott két ismeretlent csak pozitív próbákkal azonosítsd: vezetésAg+, biuret, Fehling, Lugol a készlet szerint. Tapasztalat: NaCl Cl−-próbát/vezetést; fehérje biuret ibolyát; glükóz Fehling téglavöröset; keményítő Lugol kéket ad. | Magyarázat: A tesztek eltérő szerkezeti motívumokra szelektívek. Egyenlet: Ag++Cl−→AgCl; Fehling általános egyenlete a 64. feladat szerint. | Nyers tojásfehérjével higiénia; Cu/Ag hulladék külön; csak szükséges tesztet végezz. |
| 66. Maltóz és szacharóz Tollens-próbával elvégzendő | Eljárás: Frissen készített Tollens-reagenst adj a mintákhoz, majd vízfürdőben melegíts. Tapasztalat: Maltóz ezüsttükröt ad, szacharóz nem. | Magyarázat: Maltózban marad szabad anomer centrum, szacharózban mindkettő glikozidos kötésben van. Egyenlet: redukáló cukor + [Ag(NH3)2]+ → oxidált termék + Ag (egyszerűsített) | Tollens-reagenst csak frissen, kis mennyiségben; maradékot azonnal előírás szerint ártalmatlanítani, nem tárolni/szárítani. |
| 67. Glükóz, keményítő és szacharóz elvégzendő | Eljárás: Lugol-próbával azonosítsd a keményítőt; Tollens/Fehling-próbával a maradékból a glükózt. Tapasztalat: Keményítő kék Lugol-próba; glükóz pozitív redukáló próba; szacharóz mindkettőre negatív. | Magyarázat: Amilózhélix-komplex, illetve szabad anomer centrum adja a két bizonyítékot. Egyenlet: A redukáló próba általános egyenlete a 6466. feladat szerint. | Forró lúgos rézoldat vagy Tollens veszélyei; kis mennyiség, szemüveg. |
| 68. Biuretpróba és az adagolási sorrend nem elvégzendő | Eljárás: A leírás különböző sorrendben adja a fehérjéhez a CuSO4-ot és NaOH-ot. Tapasztalat: Helyes, kevés Cu2+-ot tartalmazó lúgos közegben ibolya komplex; túl sok CuSO4rossz sorrend kék Cu(OH)2-csapadékkal elfedheti. | Magyarázat: A peptidkötések Cu2+-komplexe a pozitív jel; az OH− előbb biztosítja a közeget, de a lokális koncentrációt kontrollálni kell. Egyenlet: Cu2++2OH−→Cu(OH)2 (zavaró mellékreakció) | NaOH maró, CuSO4 környezetveszélyes; csak leírás, rézhulladék külön. |
| 69. Tojásfehérje NaCl-lal, HCl-lel és HNO3-mal nem elvégzendő | Eljárás: A leírás koncentrált só-, sav- és salétromsavhatást, majd hígítást hasonlít össze. Tapasztalat: Tömény NaCl kisózhatja a fehérjét, hígításra visszaoldódhat; tömény HCl denaturál/koagulál, többnyire nem reverzibilis; tömény HNO3 sárga xantoprotein-reakciót és denaturációt ad. | Magyarázat: Ionerősség-változás, savas töltés/szerkezetbontás, illetve aromás oldallánc nitrálása eltérő folyamat. Egyenlet: Nincs egyetlen teljes fehérjeegyenlet; a xantoprotein-reakció aromás nitrálás. | Tömény savak súlyosan marók, HNO3 oxidáló; kizárólag leírás/elszívós bemutatás. |
A kísérleti bizonyítás lánca
Ábra szöveges leírása
| Lépés | Jelentés |
|---|---|
| 1. | mód + biztonság + eljárás |
| 2. | megfigyelés + modell |
| 3. | egyenlet + következtetés + hulladék |
Felidéző gyakorlás
Melyik állítás jó megfigyelés a 8. feladatnál?
Válassz, indokold magadban, majd csak ezután fedd fel a magyarázatot.
Válaszolj a kérdésre, majd ellenőrizd a válaszod, és olvasd el a magyarázatot. Ebben a gyakorló nézetben a válaszokat nem mentjük.
Felidéző gyakorlás
Mit teszel a KMnO4+tömény HCl feladatnál?
Válassz, indokold magadban, majd csak ezután fedd fel a magyarázatot.
Válaszolj a kérdésre, majd ellenőrizd a válaszod, és olvasd el a magyarázatot. Ebben a gyakorló nézetben a válaszokat nem mentjük.
Gyakorlási rend
- Tanuld meg először a 38 elvégzendő feladat biztonságos műveleti sorrendjét.
- A 31 nem elvégzendő feladatnál gyakorold a várt megfigyelés és egyenlet szóbeli magyarázatát.
- Keverd össze a sorszámokat: cím nélkül azonosítsd a reakciót a tapasztalatból.
- Ellenőrizd az atom- és töltésmérleget, majd nevezd meg a hulladékot.